1、物理　　水　　通常是无色、无味的液体。

(资料图片仅供参考)

2、　　沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

3、　　凝固点：0℃　　三相点：0.01℃　　最大相对密度时的温度：3.982℃　　比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃　　密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

4、　　临界温度：374.2℃　　导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，　　冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，　　在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。

5、　　浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

6、　　化学　　化学式：H₂O　　水之韵律 (20张)　　结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。

7、　　相对分子质量： 18.016　　化学实验：水的电解。

8、方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）　　分子构成：氢原子、氧原子。

9、　　CAS号： 7732-18-5　　水具有以下化学性质：　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

10、　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

11、　　注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

12、　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

13、　　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　　Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑　　3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）　　C+H₂O=CO+H₂（高温）　　3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气　　2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

14、　　4.水的电解：　　水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

15、　　5.水化反应：　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

16、　　Na₂O+H₂O=2NaOH　　CaO+H₂O=Ca（OH）₂　　SO₃+H₂O=H₂SO₄　　P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄　　CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH　　6.水解反应　　盐的水解：　　氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑　　NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）　　碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑　　卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr　　醇钠水解：　　C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH　　酯类水解：　　CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH　　多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆　　丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH　　CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→　　CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃　　酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—　　6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。

17、　　水　　7.水的电离：　　纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。

18、　　H₂O←→H⁺+OH⁻　　298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。

19、　　8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。

20、但纯净蒸馏水是中性的。

21、　　9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。

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